先上結論：因為水的‬表麵‬存在張力‬。

‬分子間作用力

要理解水的表麵張力，先要明確這麽一個概念：分子間作用力。

分子間作用力，又稱範德華力（van der Waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種電性吸引力。分子間作用力有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

———《中國大百科全書》總編委會．《中國大百科全書》．《中國大百科全書》出版社，2009

關於分子間作用力的組成、產生原因等十分複雜，今天並不去過多介紹。不過粉色视频网站需要了解的是，在分子間作用力的影響因素中，分子間距是極其重要的一個。兩者具體的關係如下圖所示：

分子間作用力隨分子間距變化曲線

從圖中粉色视频网站可以觀察得到：分子間距較小時，分子間作用力表現為斥力；分子間距較大時，分子間作用力表現為引力。

‬水的表麵張力

在水的內部，分子間距普遍大於上圖‬中‬的‬r0，於是平時，各個水分子之間互相拉著對方，平安無事。

但在水的表麵情況就不一樣了，表麵的水分子隻受到內部的其他水分子向裏的拉力，所有水分子爭先恐後向裏擠的結果就是使整個水滴呈現一個球形。

球形水滴

就好比‬橄欖球比賽‬，當‬所有人‬都想‬搶中間‬的‬球‬，每個人‬都想‬往‬中間擠‬，最終‬大家‬一定會‬呈現‬一個圓形‬。

那麽問題來了‬，為什麽表麵的水分子隻收到向裏的拉‬力呢？兩個原因：

表麵的水分子外麵隻有空氣分子，而空氣分子之間隔的太遠了，以至於分子間作用力基本為零，無法影響到表麵的水分子；

表麵的水分子太活潑，許多都躍出了水麵，導致表麵水分子減少，更加抵擋不住內部水分子的吸引力。

這就是水滴是球形的原因啦。

‬浸潤和不浸潤

水表麵張力能解釋的現象有很多，比如清晨荷葉上的露珠，比如毛細現象。又或者‬中學化學都學到過試管內的水液麵並不是水平的，而是向下凹陷的。

視線與凹液麵最低處水平

這是為什麽呢？按照剛才的理論，水想要變成球型，上液麵不應該是凸出來的嘛？

這是因為水對於玻璃來說是浸潤液體，即玻璃分子喜歡和水分子在一起。兩個人關係好，拉力強，所以器壁附近本該被內部水分子拉下去的表層水分子，在器壁的拯救下留了下來，相應的，中間的水分子沒有器壁的拯救，就自然凹了下去。

那有沒有玻璃分子不喜歡的人呢？當然，水銀分子相對於玻璃就是非浸潤液體，所以粉色视频网站會觀察到，沒有器壁玻璃分子的拉力，試管內的水銀液麵就‬是凸出來的。

水液麵和水銀液麵

好了，這就是水表麵張力的解釋，如有錯誤還請指正！